學式
　　NH4Cl
相對分子質量
　　53.49
性狀
　　無色結晶或白色顆粒性粉末。無氣味。有陰涼咸味。略吸濕。能升華而無熔點。鹽酸和氯化鈉能降低其在水中的溶解度，其水中溶解度在-13℃時為20%(w/w)，10℃時為25%，33℃時為30%，80℃時為40%。有強吸熱性(即溶解時，降低溶液溫度)。水溶液的pH：25℃1%為5.5，3%為5.1，10%為5.0。溶于甲醇和乙醇，幾乎不溶于丙酮、乙醚和乙酸乙酯。相對密度(d25)1.5274。折光率1.642。低毒，半數致死量(大鼠，經口)1650mG/kG。有刺激性。
儲存方法
　　密封保存。
用途
　　分離及沉淀離子。配制緩沖液。測定尿酸。冷凍劑。制藥。一種氨態氮肥。
編輯本段制法
　　 
氯化銨由氨氣與氯化鈉進行化學反應所得 　　無色立方晶體或白色結晶粉末。味咸涼而微苦，是一種強電解質，溶于水電離出銨根離子和氯離子，銨根離子水解使溶液顯酸性，常溫下飽和氯化銨溶液PH值一般在5．6左右。相對密度1.527。易溶于水，微溶于乙醇，溶于液氨，不溶于丙酮和乙醚。加熱至100℃時開始顯著揮發，337.8℃時離解為氨和氯化氫，遇冷后又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈白色濃煙，不易下沉，也極不易再溶解于水。加熱至350℃升華，沸點520℃。吸濕性小，但在潮濕的陰雨天氣也能吸潮結塊。粉狀氯化銨極易吸潮，濕銨尤甚，吸濕點一般在76%左右，當空氣中相對濕度大于吸濕點時，氯化銨即產生吸潮現象，容易結塊。氨發生化合反應或氨水與鹽酸發生中和反應得到。NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙） 　　加熱時又分解為氯化氫及氨： NH4Cl=NH3 + HCl[條件是加熱] 如果容器是開放體系的話，反應只向右走。 　　2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑[條件是加熱] 此方程還是實驗室制取氨氣的方法。
編輯本段性質
　　水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。 　　該產品目前主要有兩種生產工藝：一是用我國科學家侯德榜發明的侯氏制堿法，同時生產純堿和氯化銨兩種產品；二是生產碳酸鉀等鉀鹽的副產品。氯化銨很容易結塊，通常用添加防結塊劑的方式來防止產品結塊。 　　氯化銨在水中溶解度列表：